解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷83
氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：
，
，
，则反应
的
___________ 。(用
、
、
表示)
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应
，NO和
的物质的量变化如下表所示。
①0~5min内，以
表示的该反应速率
___________ ，最终达平衡时NO的转化率
___________ ，该温度T℃下的平衡常数___________ 。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知下列反应在298K时的反应焓变：
①
②
③
写出
转化为
的热化学方程式：___________ 。
(1)已知：
，，，则反应的、、表示)(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应
，NO和的物质的量变化如下表所示。| 条件 | 保持温度为T/℃ | ||||||
| 时间 | 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
| NO物质的量/mol |  |  |  |  |  |  | |
| 物质的量/mol | 0 |  | |  |  |  | |
表示的该反应速率②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：
(填“>”“<”或“=”)。(3)已知下列反应在298K时的反应焓变：
①
②
③
写出
转化为的热化学方程式：23-24高二上·福建福州·期中
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氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：
①则反应的___________ ；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________ 。
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量
E．
F．
内生成
同时消耗
(2)向容积为
的密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应
，和的物质的量变化如下表所示。
①
内，以表示的该反应速率___________ ，最终达平衡时的转化率___________ ，该温度
℃下的平衡常数___________ 。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各
，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：
___________ (填“>”“<”或“=”)。
(1)已知：
①则反应
的、、表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应
，能表明已达到平衡状态的标志有A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量
E．
F．内生成同时消耗(2)向容积为
的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。| 条件 | 保持温度为/℃ | ||||||
| 时间 | 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
物质的量 | 2.0 | 1.4 | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| 物质的量 | 0 | 0.3 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
内，以表示的该反应速率的转化率℃下的平衡常数②保持温度
℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：(填“>”“<”或“=”)。 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______ ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______ 。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①T1℃，0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______ ，该条件下的平衡常数K=_______ 。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_______ 。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应
氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：
(1)若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式：____ ；下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是_____ (填序号)。
A．缩小容器容积 B．升高温度 C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应
，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①
内，以CO2表示的反应速率
____ ，该条件下的平衡常数K=____ 。
②第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如上表所示，则T1____ T2 (填“
”“
”或“
”)。
③若30min时，温度保持T2℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2mol，则此时反应_____ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率
_____ 。
(3)工业水可以用氨水除去反应
中产生的CO2，得到
溶液，反应
的平衡常数K=______ 。(已知常温下
的电离平衡常数
，H2CO3的电离平衡常数
、
)
已知：
(1)若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式：A．缩小容器容积 B．升高温度 C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应
，NO和N2的物质的量变化如下表所示。时间/ 物质的量/ 物质 | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①
内，以CO2表示的反应速率②第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如上表所示，则T1
”“”或“”)。③若30min时，温度保持T2℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2mol，则此时反应
(3)工业水可以用氨水除去反应
中产生的CO2，得到溶液，反应的平衡常数K=的电离平衡常数，H2CO3的电离平衡常数、) 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
