Ⅰ.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H₂S溶解度为1∶2.6(体积)。下图为常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

(1)由图判断，H₂S的一级电离平衡常数为Ka₁=___________。
(2)25℃，HS^-电离程度小于水解程度，依据是：___________。
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H₂S溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。
(4)向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
Ⅱ.氧化还原法处理含HS^-的废水：向含HS^-的废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
(5)反应的离子方程式是___________。
(6)不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________。

(7)处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________

A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+

D．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S

(8)催化重整法处理H₂S。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。