从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄·5H₂O的流程如下。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
(2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu²⁺，粗液中浓度过小，原因是________(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中浓度较大，但由于___________，不能得到硝酸铜晶体。
(3)测量粗品CuSO₄·5H₂O中铁(含Fe²⁺、Fe³⁺)的含量，评定纯度等级。
I．用水溶解一定质量粗品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：Cu²⁺完全沉淀的pH为6.7，Fe³⁺完全沉淀的pH为2.8
①I中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式是___________。
②试剂X选用___________(填字母序号)。
a、氨水　　　　b、NaOH溶液