单选题 较易0.85 引用2 组卷211
下列有关说法中正确的是
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
C.稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
D.在合成氨工业中N2的量越多,H2的转化率越大,因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 |
23-24高二上·湖北武汉·期中
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下列说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0 |
B.Si+2Cl2SiCl4,此反应符合原子经济学,原子利用率100% |
C.在稀溶液中有:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1。结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1 mol H2O(l),则放出57.3 kJ的能量 |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-801.3 kJ·mol-1。结论:CH4的燃烧热为801.3 kJ·mol-1 |
下列有关热化学方程式说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ·mol-1,则a>b |
C.已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热,中和反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热△H<-114.6kJ·mol-1 |
D.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
A.1 mol N2与4 mol H2混合充分反应,则反应中转移的电子数目为6 mol |
B.反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
C.向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小 |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol−1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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