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填空题 适中0.65 引用1 组卷71
按要求用化学用语表示下列过程
(1)Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：
①___________；
②___________；
③___________；
④___________。
(2)溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀的离子方程式：______。
23-24高一上·福建厦门·期中
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知识点：离子方程式的书写钠与水反应原理氧化钠的化学性质过氧化钠与水的反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下：
i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。
ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生皮。
iii．酸化：让与发生反应。
iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。
v．脱水：在的气流中将脱水制成。
vi．电解：电解熔融得到和。
回答下列问题：
(1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是___________。
(2)石灰乳属于___________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为___________。
(3)酸化时的化学方程式为___________；蒸发结晶需要用到的仪器为___________(填标号)。

(4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为___________；甲同学提出用铝粉与MgSO4溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是___________。
2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式_______；实验室用排_______的方法除去混在氯气的氯化氢杂质，用_______除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式_______；新制氯水中含有的分子为_______；新制氯水含有多种离子，除OH-外，还有_______；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___。_______Cl2+ _______OH- = _______Cl-+1ClO-+3ClO +____H2O；
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配 料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处)
_______KIO3＋_______KI＋_______H2SO4=_______K2SO4＋_______I2＋_______H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_______mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______mg/kg。

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