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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷126

黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。


(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。

①图中转化过程的总反应中，FeS2作___________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是___________。

②写出图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：___________。


(2) Fe2+被氧化为Fe3+的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图所示(图中所示加入1mol是指相同微粒数)。

①加入NaNO2发生反应：。该反应中若有6个离子完全反应，转移___________个电子。

②加入NaNO2、KI发生反应：。解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：___________。

23-24高一上·山东青岛·阶段练习
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知识点：氧化还原反应的规律一氧化氮的化学性质Fe3+与其他物质氧化性强弱关系催化剂对化学反应速率的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义。
(1)工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ∆H=akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=bkJ·mol-1
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) ∆H=ckJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H=_______kJ·mol-1
(2)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。

①写出图I中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_______。
②硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是_______。
(3)控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：2H++3=+2NO↑+H2O。若1molNaNO2完全反应，则转移电子的数目为_______mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_______。
(4)为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压(U)的关系如图III所示。写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：_______。
黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式
4FeS2（s）+l1O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS2（s） △H=ckJ/mol
则 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=_______kJ/mol
（2）—种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

①写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_____________________。
②硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的浓度，溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率，随时间的变化。
① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
① 写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如图：

已知：流程中Fe2+被氧化的过程中NO可做催化剂。
回答下列问题：
(1)反应1中发生的氧化还原反应的离子方程式为______，______。
(2)根据题意推测流程中加入NaHCO3的目的是______。
(3)反应2中Fe2+被氧化的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率(Fe2+被氧化的量与反应前Fe2+总量之比)随时间的变化如图所示。

①加入NaNO2发生反应：2H++3NO=NO+2NO↑+H2O，该反应中若有6mol电子转移，得到的还原产物为______mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO+2I-=2NO↑+I2+2H2O，解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_____。
(4)写出反应3的离子方程式：______。
(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是_____。

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