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填空题 适中0.65 引用2 组卷221
随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
   
   
   
则： ___________kJ/mol。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
键能/3484134363581072463
设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：

已知：   
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
②图中___________kJ/mol。
23-24高二上·河南开封·期中
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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算热化学方程式书写及正误判断根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na2O2与H2O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO3受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量(kJ·mol-1)00-242-286
①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO2和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH3OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H2来制备甲醇(CH3OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ·mol-13484134363581072463
设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。
随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) ΔH1=a kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=_____ kJ·mol-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能／kJ·mol-1348414436326.81032464
则该反应的ΔH=____ kJ·mol-1。
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

补全上图：图中A处应填入_______。
(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
②ΔH2=___ kJ·mol-1。
硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：
(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：
化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能/(kJ·mol-1)

x

498.8

176


已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。
(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。
A．硅是固体燃料，便于运输、贮存
B．硅的来源丰富，易于开采且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制
D．自然界中存在大量的单质硅
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)       ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

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