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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷97
二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①      
②      
③      
回答下列问题：
(1)反应的___________；该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能够自发进行，反应的平衡常数K=___________(用含、、的式子表示)。
(2)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
(3)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是___________。

(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和制备二甲醚(DME)。观察下图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(5)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：
t/min01020304050
/kPa50.078.092.099.0100100
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
23-24高二上·甘肃兰州·期中
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列问题:
(1)反应的=_________。
(2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与“压强的关系如图1所示，下列说法正确的是________(填序号).
A.反应温度:
B.混合气体密度:
C.混合气体平均摩尔质量:
D.反应容器的体积关系:

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图2可知，催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应:。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

P总/kPa

50.0

78.0

92.0

99.0

100

100


①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②该反应的平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)
(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________。
二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有___________。
A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
(3)一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH＜0
B．p1＞p2＞p3
C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。
二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

   

A．ΔH<0       B．p1>p2>p3        C．若在p3和316 ℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

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