单选题 较易0.85 引用2 组卷121
工业上用生物法处理的原理如下:
反应1:
反应2:
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是
反应1:
反应2:
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是
A.反应1的条件下,还原性: |
B.当反应温度过高时,氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 |
C.由图甲和图乙可得出结论:使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为、 |
D.当反应1中转移电子时,反应1中消耗的在标准状况下的体积为 |
23-24高二上·江西赣州·期中
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工业上用生物法处理H2S的原理如下:
反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2:4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示,下列说法不正确的是
反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2:4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示,下列说法不正确的是
A.上述总反应方程式为:2H2S+O2=2S↓+2H2O,Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 |
B.当反应温度过高时,Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 |
C.由图-1、图-2可得出结论:使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 |
D.当反应1中转移0.1mol电子时,反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L |
被硫杆菌催化氧化的反应为。硫杆菌存在时被氧化的速率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.硫杆菌作催化剂 |
B.的氧化速率随温度的升高而升高 |
C.被氧化的最佳温度为30℃ |
D.硫杆菌可能在40℃时失去生物活性 |
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