在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
I.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)        △H₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)          △H₂＞0
回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO₂平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为[选择性=]。
计算该温度时反应II的平衡常数K=_______(结果用分数表示)。
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H₂O(g)、3.2mol CO₂(g)、1.2mol H₂(g)，发生上述反应，则反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C₂H₅OH(g)C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)        △H＞0。实验测得：v_正=k_正c²(C₂H₅OH)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OC₂H₅)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。T₁温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C₂H₅OH，10min时达到平衡，H₂O的体积分数为25%。
①C₂H₅OC₂H₅的体积分数为________。
②平衡常数K=________(用k_正、k_逆表示)。
③当温度变为T₂时，k_正=，则T₁________T₂(填“大于”“小于”或“等于”)。