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解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷278
“84”消毒液是一种以次氯酸()为有效成分的高效消毒剂,它的灭菌消毒能力用有效氯(的总量)来衡量,有效氯含量越高,消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法,实验步骤如下:
i.取 “84”消毒液,置于磨口具塞锥形瓶中,加入碘化钾溶液(过量,易被空气氧化)和适量稀硫酸,塞上瓶塞;在暗处振荡5分钟。
ii.加入几滴指示剂,用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点,记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,平行测定四次。
已知:①
②实验所得数据如表所示:
实验次数1234
标准溶液初始读数/0.000.104.400.50
滴定终点时标准溶液读数/31.8031.9531.9532.25
回答下列问题:
(1)使用磨口具塞锥形瓶的原因是___________;使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________
(2)滴定时,盛装标准液的滴定管在使用前需要___________,水洗之后需要进行的操作是___________,在滴定管中装入标准溶液后,要先赶出滴定管尖嘴处的气泡,其操作正确的图示为___________(填标号)。
A.        B.             C.          D.   
(3)步骤ⅱ选用的指示剂为___________,滴定终点的现象为___________
(4)该“84”消毒液中的总浓度为___________,测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度,可能原因为___________(填标号)。
a.滴定终点读数时仰视刻度线            b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时,有少量待测液溅出     d.滴定前,盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
23-24高二上·河北邢台·期中
知识点:酸碱中和滴定实质、原理酸碱中和滴定实验基本操作及步骤酸碱中和滴定原理的应用酸碱中和滴定的误差分析 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号

所消耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

25.00

0. 50

20. 60

2

25.00

6. 00

26. 00

3

25.00

1. 10

21.00

(1)用______________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为________________
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是_________(填序号)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:

滴定次数

标准溶液体积/mL

待测溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

1.50

23.70

2

20.00

1.02

21.03

3

20.00

2.00

21.99

(4)滴定时,KMnO4溶液应装在______滴定管中(选填:酸式、碱式).
(5)滴定终点的判断方法是:______
(6)根据上述数据计算,该KMnO4溶液的浓度为______mol/L.
(7)下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______.
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后俯视读数
某盐酸是由氯化氢气体与纯水配制而成 ,用 0.10的 NaOH溶液准确测定其中盐酸的物质的量浓度 ,以下为某同学列出的实验步骤(未排序) ,回答下列问题:
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 NaOH标准溶液和待测盐酸至0刻度以上 2-3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下 ,记下读数
C.用 NaOH标准溶液滴定至终点 ,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2-3次;待测盐酸清洗酸式滴定管 2-3次
E.用待测盐酸清洗锥形瓶 2-3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液 ,把滴定管固定好
G.滴定管检漏 ,用水清洗所有仪器 ,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00mL待测盐酸 ,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理:_______
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序: ________(用字母表示) 。
(3)上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外,还需要______,用_______作指示剂,滴定终点的现象是_________
(4)某同学实验后得到的数据如下:

12345
V(NaOH)/mL(初读数)0.000.200.000.100.05
V(NaOH)/mL(终读数)15.7515.2014.9815.1215.05
原盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L−1(结果保留 3位有效数字) 。
(5)分析下列操作对测定结果的影响 ,用"偏低,"偏高,或"不影响,填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液 ,滴定后尖嘴处有气泡:_______
②读取标准溶液体积时 ,滴定前平视 ,滴定后仰视:_______
(6)某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
①记录盛装0.10 mol·L1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示,则此时的读数为_____ mL。

②滴定过程中,眼睛应始终注视_______
草酸是一种重要的化学试剂,常用来定量测定某些物质的浓度,因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度,设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
Ⅰ.酸碱中和滴定法。
已知:草酸氢钠溶液显酸性,溶液具有一定缓冲性,不易观察到滴定终点。
操作步骤:量取待测草酸溶液于锥形瓶中,滴加2滴指示剂;将溶液盛装于滴定管中,到达滴定终点时停止滴定,并记录溶液的体积,再重复滴定3浓。记录数据如下:
滴定次数1234
V(草酸)10.0010.0010.0010.00
(消耗)15.9515.0015.0214.98
(1)该滴定过程中应选用的指示剂为___________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将溶液盛装于滴定管后,霈要排尽滴定管尖嘴部分的气泡,并将液面调至“0”刻度或“0”刻度___________(填“以上”或“以下”);其中排气泡的正确操作为___________(填字母)。
a.     b.       c. d.
(3)由上述滴定结果可计算得c(草酸)=___________
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________(填字母)。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定至终点时,俯视读数
D.用蒸馏水清洗滴定管后,未用标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为___________
(6)量取草酸溶液体积和滴定时盛装溶液的滴定管分别为______________________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点的现象为___________

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