解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷221
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
Ⅰ．它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：
。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
(1)完成此实验设计，其中：V1=_______ ，V2=_______ 。
(2)对比实验1、2可探究_______ 对反应速率的影响。
Ⅱ．硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为
。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______ →开始滴定。
a．烘干 b．装入滴定液至零刻度以上 c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．用滴定液润洗滴定管2至3次
(4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______ ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)滴定终点的判断方法：_______ 。
(6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______ 。
(7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
Ⅰ．它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：
。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。| 实验编号 | 0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL | 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 温度/℃ | 出现浑浊所用时间/s |
| 1 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 20 | t1 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | V1 | 20 | t2 |
| 3 | V2 | 3.0 | 3.0 | 30 | t3 |
(2)对比实验1、2可探究
Ⅱ．硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为
。(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→
a．烘干 b．装入滴定液至零刻度以上 c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．用滴定液润洗滴定管2至3次
(4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，
(5)滴定终点的判断方法：
(6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为
(7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
| A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 | B．滴定管未用标准溶液润洗 |
| C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 | D．锥形瓶未润洗 |
23-24高二上·浙江温州·期中
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Ⅰ．实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
(1)该实验滴定至终点的现象为______ 。
(2)甲同学滴定时应选择下图中的______ (填“a”或“b”)盛装HCl标准溶液，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如下图c所示，则此时消耗标准溶液的体积为______ 。
a
b
c
(3)由表格数据可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是______(填字母)。
(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______ 。(结果保留四位有效数字)
Ⅱ．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
(5)完成此实验设计，其中V1=______ ，V2=______ 。
(6)对比实验1、2可探究______ 对反应速率的影响。
(1)该实验滴定至终点的现象为
(2)甲同学滴定时应选择下图中的
a
b c(3)由表格数据可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是______(填字母)。
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 28.98 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
| A．锥形瓶用待测液润洗 |
| B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 |
| C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 |
| D．滴定结束时，俯视读数 |
(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
Ⅱ．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。| 实验编号 | 0.lmol/LNa2S2O3溶液体积/mL | 0.1mol/LH2SO4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 温度/°C | 出现浑浊所用时间/s |
| 1 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 20 | t1 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | V1 | 20 | t2 |
| 3 | V2 | 3.0 | 3.0 | 30 | t3 |
(5)完成此实验设计，其中V1=
(6)对比实验1、2可探究
滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。
I．用0.100 0 mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为： I2 + 2S2O
= S4O
+ 2I－。
(1)滴定前，有关滴定管的正确操作：___________
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( ) →开始滴定。
A．烘干
B．装入待装液至零刻度以上
C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下
D．排除气泡
E．用待装液润洗2至3次
F．记录起始读数
量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________ (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________ 。
(3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：
依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________ 。
(4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。
II．某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：
①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。
②取25.00 mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO
，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应： 5I－+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应： I2+ 2S2O
= S4O+ 2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00 mL。
(5)则试样中KI的质量分数为___________ 。
I．用0.100 0 mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为： I2 + 2S2O
= S4O + 2I－。(1)滴定前，有关滴定管的正确操作：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( ) →开始滴定。
A．烘干
B．装入待装液至零刻度以上
C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下
D．排除气泡
E．用待装液润洗2至3次
F．记录起始读数
量取待测液Na2S2O3溶液时应选用
(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，
(3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测Na2S2O3溶液的体积/mL | 碘标准溶液 | |
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 12.40 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 16.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 12.80 |
| 4 | 25.00 | 0.40 | 12.90 |
(4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。
| A．盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗 |
| B．量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视 |
| C．盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡 |
| D．加入待测液 前锥形瓶中有少量水 |
II．某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：
①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。
②取25.00 mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO
，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应： 5I－+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应： I2+ 2S2O= S4O+ 2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00 mL。(5)则试样中KI的质量分数为
碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成
还原为
，在暗处静置5min，然后用标准
溶液滴定生成的
(
)。
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