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单选题 适中0.65 引用1 组卷222
黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/mol。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是       
A．根据实验可知，z=2
B．300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C．2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D．根据计算可得，x=2，w=6
23-24高一上·江苏南通·期中
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知识点：根据n=m/M进行相关计算硫酸根离子的检验铁的其他化合物探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为_______________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。
工业上以红土镍矿(主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3)为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍及其化合物，并回收副产物黄铵铁矾。工艺流程如下图所示：

已知：
①在焙烧过程中Mg3Si2O5(OH)4和Fe2MgO4转化为(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)3Fe(SO4)3及SiO2 ；
②加热情况下，Fe3+可水解生成一种难溶于水的黄色固体FeO(OH)；
③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。
(1)在该工艺流程中为了加快化学反应速率而采取的主要措施有_______(至少回答两项)
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有_______(填化学式)。
(3)“除铁”和“沉镍"时需将Fe3+、Ni2+转化为沉淀。已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
沉淀物黄铵铁矾Fe(OH)3Ni(OH)2
开始沉淀时的pH1.32.77.1
沉淀完全(c=1×10-5 mol/L)时的pH2.33.79.2

若“沉镍"时pH调为7.8，则滤液中Ni2+浓度约为_______mol/L。
(4)流程中由Ni(OH)2沉淀得到NiSO4·7H2O晶体的操作是_______；NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是_______。
(5)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾【化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)m，摩尔质量为480g/mol】的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式_______。

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