单选题 较难0.4 引用1 组卷200
已知反应：2NO(g)+2H2(g) 
N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
下列说法中不正确的是
N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。| 实验数据 | 初始浓度(mol·L－1) | 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) | |
| c(NO) | c(H2) | ||
| 1 | 2.00×10－3 | 6.00×10－3 | 1.92×10－3 |
| 2 | 1.00×10－3 | 6.00×10－3 | 4.80×10－4 |
| 3 | 2.00×10－3 | 3.00×10－3 | 9.60×10－4 |
| A．关系式中x=2、y=1 |
| B．800℃时，k的值为8×104 |
| C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 |
| D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 |
23-24高二上·宁夏银川·期中
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在反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k∙cm(NO)∙cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含两步：
①2NO+H2=N2+H2O2(慢)；②H2O2+H2=2H2O(快)，T ℃时测得有关实验数据如下表：
下列说法中不正确的是
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k∙cm(NO)∙cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)；②H2O2+H2=2H2O(快)，T ℃时测得有关实验数据如下表：
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率/mol∙L－1∙s－1 | |
c(NO)/mol∙L-1 | c(H2)/mol∙L－1 | ||
1 | 2.00×10－3 | 6.00×10－3 | 1.92×10－3 |
2 | 1.00×10－3 | 6.00×10－3 | 4.80×10－4 |
3 | 2.00×10－3 | 3.00×10－3 | 9.60×10－4 |
下列说法中不正确的是
| A．关系式中m=1，n=2 |
| B．整个反应的反应速率由第①步反应决定 |
| C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 |
| D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ∙mol－1 |
用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=kcx(H2)∙cy(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 起始浓度/10-3mol·L-1 | vN2/10-3mol·L-1·s-1 | |
NO | H2 | ||
1 | 6.00 | 1.00 | 3.19 |
2 | 6.00 | 2.00 | 6.38 |
3 | 1.00 | 6.00 | 0.48 |
4 | 2.00 | 6.00 | 1.92 |
| A．x=2，y=1 |
| B．实验2中NO的平均化学反应速率约为1.276×10-2mol/(L·s) |
| C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小 |
| D．与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著 |
一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·mol-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：
下列说法正确的是
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·mol-1，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：| 实验组别 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 正反应速率/(mol·L-1·s-1) |
| I | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 2.16×10-3 |
| II | 1.20×10-2 | 2.00×10-3 | 8.64×10-3 |
| III | 6.00×10-3 | 4.00×10-3 | 4.32×10-3 |
| A．平衡常数：K(I)<K(II) |
| B．a=1，b=2 |
| C．升高温度，k的值减小 |
| D．增大NO浓度比增大H2浓度对正反应速率影响大 |
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