已知反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1，平衡常数为K；
反应②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1；
反应③Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为_______。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。
A.缩小反应器体积       B.通入CO₂          C.温度升高到900 ℃     D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图象符合反应①的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂)。

(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O₂(g)= 2FeO(s)的ΔH=________。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O₂(气体)氧化得到Fe₂O₃(固体)的热化学方程式:______________________________________________。