回答下列问题。
I．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。

(1)Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的实验证据是___________；
(2)AB段发生的反应的离子方程式是___________；
(3)BC段电导率逐渐上升的原因是___________；
(4)如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的___________(填选项)

A．上方

B．下方

C．重合

D．无法确定

(5)该兴趣小组通过查阅资料了解到Ba²⁺是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能做钡餐。请用离子方程式解释原因___________。
II．回顾氧化还原反应知识内容，回答下列问题：
(6)配平反应：___________S＋___________KOH = ___________K₂SO₃＋___________K₂S＋___________H₂O___________，被氧化与被还原的硫原子数目之比是___________。
(7)配平反应：___________KMnO₄＋___________HCl(浓)=___________KCl＋___________MnCl₂＋___________Cl₂↑＋___________H₂O___________，氧化剂与还原剂个数之比为___________，浓盐酸表现出的性质是___________。
(8)配平反应：___________KMnO₄ +___________FeSO₄ +___________H₂SO₄ =___________K₂SO₄ +___________MnSO₄ +___________Fe₂(SO₄)₃ +___________H₂O___________
(9)配平反应：___________Fe(OH)₃＋___________NaOH＋___________Cl₂=___________Na₂FeO₄＋___________NaCl＋___________H₂O___________