甲酸甲酯(HCOOCH₃)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)+2H₂(g)               K₁，△H₁=+51.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)             K₂，△H₂=+90.1kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)反应HCOOCH₃(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H₃=________kJ•mol^-1，K₃=________(用K₁、K₂表示)。
(2)对于反应Ⅰ：增大压强，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________、________。
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH₃OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①随温度升高，CH₃OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是________。
②550K时，反应2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)+2H₂(g)的平衡常数K_p=________kPa，CH₃OH的平衡转化率为________。
③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH₃的产率下降，可能的原因是________。