解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷126
在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉没入
溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和
溶液反应，理由是___________ 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是___________ (用化学方程式解释)。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①
呈蓝绿色，不溶于水；②
可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)欲加快Al和
溶液的反应，可加入的物质是___________ (填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。
溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和
溶液也能发生化学反应吗？(1)预测Al能和
溶液反应，理由是【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入
溶液(如图)，观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入
溶液，观察现象。(3)填写实验报告单：
| 序号 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ① | 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 | 溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 |
| ② |  后，铝丝仍光亮； 后，铝丝表面出现少量红色物质 | 红色物质是溶液反应，但反应较慢 |
| ③ | 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 | 反应生成的 为无色；溶液的密度小于溶液 |
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①
呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝和其他物质的反应速率。(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为
(5)欲加快Al和
溶液的反应，可加入的物质是【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。
| A．食醋 | B．食用油 | C．面粉 | D．咸菜 |
23-24高一上·安徽安庆·阶段练习
类题推荐
铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______ 。实验前，需要对铝的表面先进行______ （填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验一的现象为_____ 。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____ 。实验三表明，铝的金属活动性____ （填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____ 。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____ （填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
Ⅱ．测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____ 。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____ 。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
| 实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 一 | 将铝片放入稀盐酸中 | ，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
| 二 | 将铝片放入氢氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生试管变烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 |
| 三 | 将铝放入硫酸铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝 铜 |
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
Ⅱ．测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是
某学习小组用下图装置探究
与CuO的反应。
查阅资料：
i.
溶液中存在平衡：
ⅱ.相关物质的性质
(1)实验Ⅰ：如图1，一段时间后，固体部分溶解，固体表面无颜色变化，溶液变为蓝色。固体溶解的原因是_______ 。
(2)实验Ⅱ：如图2，将铜丝加热变黑后迅速插入疏松的氯化铵固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜丝，黑色消失变回红色。
①已知氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程式_______ 。
②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，原因是_______ 。
(3)实验Ⅲ：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持续加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。取暗红色固体进行下列实验：
根据现象推测白色沉淀可能是_______ (填化学式)，该物质与浓硝酸反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ现象不同的可能原因是_______ 。(写2点)
与CuO的反应。查阅资料：
i.
溶液中存在平衡：ⅱ.相关物质的性质
| 物质 | 固体颜色 | 水溶液颜色 |
 | 棕色 | 蓝绿色 |
| 深蓝色 | 深蓝色 |
 | 白色 | 不溶于水 |
(2)实验Ⅱ：如图2，将铜丝加热变黑后迅速插入疏松的氯化铵固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜丝，黑色消失变回红色。
①已知氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程式
②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，原因是
(3)实验Ⅲ：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持续加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。取暗红色固体进行下列实验：
| 序号 | 加入试剂 | 现象 |
| i | 水 | 产生白色沉淀，一段时间后沉淀的颜色转变为蓝色、绿色、蓝绿色等 |
| ii | 浓硝酸 | 激烈反应，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝绿色 |
(4)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ现象不同的可能原因是
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