解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷146
氯乙酸(ClCH2COOH)常用于制造各种染料、除锈剂等。实验室采用Cl2和CH3COOH共热法可制得氯乙酸，合成氯乙酸的装置如下图(夹持和加热装置省略)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
___________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
___________ 。
(3)仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
___________ ，则气密性良好。
(4)装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
___________ 。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是
___________ 。
(5)通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol∙L-1的AgNO3溶液10.00mL，使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol∙L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：
；
。
①滴定选用的指示剂是___________ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，若无此操作所测氯元素的质量分数将会___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为___________ 。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
(4)装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
(5)通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol∙L-1的AgNO3溶液10.00mL，使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol∙L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：
； 。①滴定选用的指示剂是
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，若无此操作所测氯元素的质量分数将会
③粗产品中氯元素的质量分数为
23-24高二上·重庆沙坪坝·阶段练习
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三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________ ，装置A中发生反应的化学方程式为__________________ 。
（2）B中所装试剂为__________ ，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________ 。
（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________ 。
（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________ 方法提纯。
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。
a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。
③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
有关物质的部分性质如下表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（1）仪器a的名称是
（2）B中所装试剂为
（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是
（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是
a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为
③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会
三氯氧磷(
)在制药、染化、塑胶助剂等生产中有广泛应用。现设计如图实验装置(加热、夹持装置已省略)用
直接氧化
制备，有关物质的部分性质如表：
回答下列问题：
(1)装置B中反应仪器的名称是___________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ；装置B中制备的化学方程式为___________ 。
(3)该制备实验装置存在设计缺陷，改进方案为在装置A和装置B之间增加如图装置，请写出该装置的两种作用：___________ 。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ、取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ、向锥形瓶中加入
的
溶液50.00mL，使
完全沉淀；
Ⅲ、向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ、加入指示剂
，用
标准溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为
。
已知：
，
①Cl元素的质量分数为___________ (列出算式即可)。
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存，此时
___________ ，该反应使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
)在制药、染化、塑胶助剂等生产中有广泛应用。现设计如图实验装置(加热、夹持装置已省略)用直接氧化制备，有关物质的部分性质如表：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
| -112 | 75.5 | 遇水生成 和HCl，遇生成 |
| 2 | 105.3 | 遇水生成 和HCl，能溶于 |
(1)装置B中反应仪器的名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
的化学方程式为(3)该制备实验装置存在设计缺陷，改进方案为在装置A和装置B之间增加如图装置，请写出该装置的两种作用：
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ、取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；Ⅱ、向锥形瓶中加入
的溶液50.00mL，使完全沉淀；Ⅲ、向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ、加入指示剂
，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。已知：
，①Cl元素的质量分数为
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存，此时
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