解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷24
氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出
的价电子轨道表示式
_____ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为
_____ 。
(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用
溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示(其中
和
略去)。
氧化
的总反应化学方程式为
_____ 。
(3)改变
对溶液中
去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的
值约为
_____ 。
(4)室温下，用水稀释
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____。
(5)
时，将
溶于水，向该溶液中滴加
氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将
_____ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由
方块组成。已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法中正确的是_____。
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出
的价电子轨道表示式(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示(其中和略去)。氧化的总反应化学方程式为(3)改变
对溶液中去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为(4)室温下，用水稀释
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____。A． | B． | C． | D． |
(5)
时，将溶于水，向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由
方块组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是_____。A．该铁的氧化物化学式为 |
B．距离 最近的 有6个 |
| C．晶体中的只能构成正四面体空隙 |
D．晶胞的边长为 |
22-23高三上·吉林白山·期末
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氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
(1)恒温下，将1 mol空气
和
的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
kJ⋅mol
①
___________ kJ⋅mol。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。
A．升高温度 B．移除
C．降低浓度
③若上述平衡体系中
mol⋅L：
mol⋅L，则
___________ mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为___________ 。
对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________ 。
(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
(5)工业上以
和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成
；ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________ 。
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
| 物质 |  |  |  |
| 能量/kJ·mol | 945 | 498 | 631 |
(1)恒温下，将1 mol空气
和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ.
ⅱ.
kJ⋅mol①
。②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有
A．升高温度 B．移除
C．降低浓度③若上述平衡体系中
mol⋅L：mol⋅L，则用含a、b、V的计算式表示)。(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为
对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。A． | B． |
C． | D． |
(5)工业上以
和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.
和生成；ⅱ.分解生成尿素。结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为
。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
由此可得
=___________ 
。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH3和2mol O2充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。
①该催化剂在低温时对反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中为 c(NH3)=___________ mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________ (不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________ (填选项字母)。
A． NH3溶于水 B． 反应活化能增大
C．反应I的平衡常数变小 D． 催化剂活性降低
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O 和 NaCl 略去)。
①NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为___________ 。
②改变
对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________ 。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________ 。
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为
。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。| 物质 |  |  |
 | -46 | -242 |
=。(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH3和2mol O2充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。
①该催化剂在低温时对反应
②520℃时，容器中为 c(NH3)=
的平衡常数K=③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是
A． NH3溶于水 B． 反应活化能增大
C．反应I的平衡常数变小 D． 催化剂活性降低
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O 和 NaCl 略去)。
①NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为
②改变
对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：
原子价层电子排布式为
晶体中
原子的杂化方式为
的立体构型为
，其配体的电子式为
，阿伏加德罗常数值为
。
投入
的浓硝酸中，充分反应后，收集到
（标准状况）
和
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