单选题 适中0.65 引用1 组卷206
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
下列说法正确的是
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 某酸a溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | b | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸 |
| C．b=4.0 |
| D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min) |
23-24高二上·湖北武汉·阶段练习
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以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示：
(1)补全离子方程式：2
+5H2C2O4+_______ =2Mn2++_______ +8H2O
(2)表中a为_______ ；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______ 。
(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=_______ 。
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至 无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
+5H2C2O4+(2)表中a为
(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=
某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（
）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
(1)实验原理的离子方程式：____________ 。
(2)实验2中的
______ ，目的是____________ 。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________ 。
(4)利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的反应速率为
______ mol/(L⋅min)。
）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
a mol/L |
| 0.05 mol/L | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | v | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
(2)实验2中的
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
(4)利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的反应速率为 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：
下列说法错误的是
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液紫色褪去所需时间/min | |||
| 0.6 mol·L﹣1H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L﹣1H2SO4溶液 | 0.05 mol·L﹣1KMnO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | a | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | b | 3.9 |
| A．a＝3.0，b＝3.0 |
| B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
| C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1 |
| D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验 |
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