完成下列问题。(1)写出HClO的电离方程式___________。(2)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的从c(-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷62

完成下列问题。
(1)写出 HClO的电离方程式___________。
(2)在常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的从c(OH^－)___________。
(3)Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：___________。
(4)HCHO分子中碳原子轨道杂化类型是___________。
(5)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，该燃料电池工作时，正极的电极反应式是___________。

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知识点：pH定义式及计算原电池电极反应式书写元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则MOH在水中的电离方程式为_______。
(2)已知常温时CH₃COOH

CH₃COO^–+ H⁺，K_a=2×10^–5，则反应CH₃COO^–+ H₂O

CH₃COOH + OH^–的平衡常数K_h=___________。
(3)已知H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^–，HA^–

H⁺+A^2–。
①Na₂A的水解方程式为_______，等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_______(填“>”、“=”或“<”)Na₂A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液的pH=2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
③某温度下，若向0.1 mol·L^–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是_______(填序号)。
A．c(H⁺)·c(OH^–)=1×10^–14B．c(Na⁺)=c(HA^–)+2c(A^2–)
C．溶液中水的电离程度逐渐减小 D．c(Na⁺)=c(HA^–)+c(A^2–)
(4)根据甲醇在酸性(H₂SO₄)电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极的电极反应式为___________。

(1)现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H=-24.8 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   △H=-47.2 kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H=+640.5 kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_______。
(2)NaHSO₄在水溶液中电离方程式：_______。
(3)NH₄Cl水解的离子方程式：_______。
(4)CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序_______。
(5)氢氧燃料电池(电解质溶液为碱性)负极的电极反应式_______。

(1)火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N₂H₄和液态H₂O₂反应的热化学方程式__________。
(2)已知：N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)。肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。
(3)将浓度均为0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。
(4)已知某温度下，纯水中的c(H⁺)= 2.0×10^-7mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH^-浓度为_________________。
(5)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO₃^-)=10 n(K^＋)，则m＋n的值为____________。

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