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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷740
亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
   
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。
②其中导管A的作用是_______。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。
   
(5)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。
①滴定终点的现象是________。
②样品的纯度为________%(保留1位小数)。
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知识点：氯气的实验室制法溶度积规则及其应用常见无机物的制备综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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亚硝酰氯(NOCl，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示：

(1)用图甲中装置制备纯净、干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

装置I

装置II

分液漏斗中

烧瓶中

制备纯净

浓盐酸

①____________

制备纯净NO

稀硝酸

Cu

②____________

(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→____________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、外，另一个作用是____________。
③有同学认为可将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、通入装置V中，你同意此观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是____________。
④实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是____________。
(3)有同学认为多余的氯气可通过下列装置暂时储存且方便再利用，请选择可用作氯气的储气装置______(填字母)。

(4)装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________。
(5)有同学认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L 溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液50.00 mL。计算样品的纯度为______(结果精确到0.1%)
亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
   装置Ⅰ 装置Ⅱ
   烧瓶中 分液漏斗中
制备纯净 浓盐酸 _________________
制备纯净NO Cu 稀硝酸 _________________

(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数
亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
   
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl2，装置II中盛放的试剂为________。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是________。
③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl2通入装置V中，你同意此观点吗？________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________。
⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
(3)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cmol/LAgNO3溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______(用代数式表示即可)

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