填空题 适中0.65 引用1 组卷428
是一种重要的化工产品,被公认为“万能中间体”。
Ⅰ.甲醇脱氢法制是工业上的一种重要方法,具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应:
反应a:
反应b:
反应c:
(1)_____ 。
(2)一定条件下,在容积为10L的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应,在不同温度下连续反应4h.测得甲醇的总转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知:的选择性)
①553K时,体系中的物质的量为_____ ,4h内反应速率_____ 。
②当温度高于553K时,的选择性迅速下降的原因不可能是_____ (填字母)。
A.升高温度使催化剂活性降低
B.升高温度使反应a逆向移动
C.反应a平衡常数减小
D.温度升高反应b速率加快
E.温度升高反应c速率加快
Ⅱ.在一定条件下可利用甲醇羰基化法制甲酸甲酯,其反应原理可表示为:。
(3)向体积为2L的密闭容器中充入和,测得容器内的压强p随时间t的变化关系如下图中ⅰ、ⅱ、ⅲ曲线所示:
①ⅱ和ⅰ相比,改变的反应条件是_____ 。
②反应ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数_____ 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡ⅱ时,再往容器中加入和后,_____ (填“>”、“<”或“=”)。
③反应ⅰ的温度_____ (填“>”、“<”或“=”)反应ⅲ的温度。
Ⅰ.甲醇脱氢法制是工业上的一种重要方法,具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应:
反应a:
反应b:
反应c:
(1)
(2)一定条件下,在容积为10L的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应,在不同温度下连续反应4h.测得甲醇的总转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知:的选择性)
①553K时,体系中的物质的量为
②当温度高于553K时,的选择性迅速下降的原因不可能是
A.升高温度使催化剂活性降低
B.升高温度使反应a逆向移动
C.反应a平衡常数减小
D.温度升高反应b速率加快
E.温度升高反应c速率加快
Ⅱ.在一定条件下可利用甲醇羰基化法制甲酸甲酯,其反应原理可表示为:。
(3)向体积为2L的密闭容器中充入和,测得容器内的压强p随时间t的变化关系如下图中ⅰ、ⅱ、ⅲ曲线所示:
①ⅱ和ⅰ相比,改变的反应条件是
②反应ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数
③反应ⅰ的温度
2023·陕西渭南·模拟预测
类题推荐
HCOOCH3是一种重要的化工产品,被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法,具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应:
反应I: 2CH3OH(g) HCOOCH3(g) + 2H2(g) △H1=+135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ: CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) △H2=+106.0 kJ·mol-1
一定条件下,在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应,在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率(α,图中实线表示)和HCOOCH3的选择性(λ,图中虚线表示)随温度变化如图所示。(已知: HCOOCH3的选择性=),下列说法正确的是
反应I: 2CH3OH(g) HCOOCH3(g) + 2H2(g) △H1=+135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ: CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) △H2=+106.0 kJ·mol-1
一定条件下,在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应,在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率(α,图中实线表示)和HCOOCH3的选择性(λ,图中虚线表示)随温度变化如图所示。(已知: HCOOCH3的选择性=),下列说法正确的是
A.温度超过553K后,反应I平衡逆向移动 |
B.553K 下,HCOOCH3的产量为0.1mol |
C.反应Ⅲ: HCOOCH3(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH3= +76.6kJ·mol-1 |
D.其他条件不变,随着温度升高,出口处HCOOCH3、H2、CO的量均不断增大 |
研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法。
该反应体系中涉及以下两个反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________。
(2)反应Ⅰ、Ⅱ的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。
试判断升高温度,反应的化学平衡常数___________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中:CH3OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ 。
A.210℃ B.230℃ C.催化ZT D.催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上,升高温度CO2的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是___________ 。
(4)恒温恒压密闭容器中,加入2molCO2和4molH2,只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,初始压强为p0,在300℃发生反应,反应达平衡时,CO2的转化率为50%,容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=___________ (保留两位有效数字)。
(5)已知对于反应Ⅰ,,。其中分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下,按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图所示。
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________ (用字母表示)。
②计算540K的压强平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下,某容器测得某时刻,,,此时___________ 。
该反应体系中涉及以下两个反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________。
A.增大CO的浓度,反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 |
B.降低温度,反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小 |
C.恒温恒容下充入氦气,反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 |
D.增大压强,反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 |
试判断升高温度,反应的化学平衡常数
(3)恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中:CH3OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是
A.210℃ B.230℃ C.催化ZT D.催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上,升高温度CO2的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是
(4)恒温恒压密闭容器中,加入2molCO2和4molH2,只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,初始压强为p0,在300℃发生反应,反应达平衡时,CO2的转化率为50%,容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=
(5)已知对于反应Ⅰ,,。其中分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下,按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图所示。
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为
②计算540K的压强平衡常数
③540K条件下,某容器测得某时刻,,,此时
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网