二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如图所示：
   
(1)丙装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的N₂稀释ClO₂，其目的是_______。
(3)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO₂后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。
Ⅱ．用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
   
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50水溶解后，再加入3稀硫酸：
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
⑤用0.1000硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液()，指示剂显示终点时共用去20.00硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(4)玻璃液封装置的作用是_______，_______。
(5)滴定至终点的现象是_______。
(6)测得混合气中ClO₂的质量为_______g。