试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷66
甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0(填“＜”或“＞”)；M点H2的转化率为_______。
(2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K=_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的_______(填字母序号)。
a．v(H2)=2v(CH3OH)
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
22-23高二上·北京朝阳·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇()。
(1)已知一定条件下：

该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①根据图象判断___________(填“<”或“>”)；
②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=___________。的转化率为___________。
③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的___________(填字母序号)。
a．单位时间内消耗amolCO的同时生成amol
b．的体积分数不再改变
c．密闭容器的体积不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。

①此可逆反应的正反应是___________反应。(放热、吸热)
②请解释ac段曲线变化趋势的原因：___________。
甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明在恒容容器中发生的上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。
②若恒容时，以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。
③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
I．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______ 。
II．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA_______PB(填“＞、＜、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是_______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍       
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_______，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大，不变或减小”)。
(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“＞、＜或=”)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的