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解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷158
为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,能源的开发和利用过程常伴有气体生。脱硫技术是当前的重点研究方向。回答下列问题:
(1)1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法,即:
       
20世纪30年代,德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为       
则第二阶段反应       ___________
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法,其反应原理如下:              。据此判断,该反应的△G___________0(填“>”“<”或“=”)。文献资料显示,氧化锌法反应温度控制在300~400℃,工业上这么做的理由为___________
(3)栲胶法是我国本土自主研发和发展起来的湿法氧化脱硫方法,其原理如下(其中,TQ为醌态栲胶;THQ为酚态栲胶):
脱硫过程:




再生过程:
①基态钒原子的价电子排布式为___________
②根据栲胶法原理,脱硫过程中起到催化作用的物质为___________
(4)在密闭容器中,气体分解生成(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

①图中压强由大到小的顺序为___________
②初始量相同的分别在、温度下各自达到平衡,则N点和M点的压强平衡常数之比___________
23-24高三上·湖北·阶段练习
知识点:盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,能源的开发和利用过程常伴有气体生成。脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法,即:   ,20世纪30年代,德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为   
第二阶段反应为   _______
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法,其反应原理如下:   ,文献显示,工业上氧化锌法控制温度在,请分析控制此温度区间的原因_______
(3)热解。根据文献,将的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:
I      
II      
总反应:III   
投料按体积之比,并用稀释,常压,不同温度下反应相同时间后,测得体积分数如下表:
温度/9501000105011001150
0.51.53.65.58.5
0.00.00.10.41.8
①反应II能自发进行的条件是_______
②下列说法正确的是_______
A.其他条件不变时,温度越高,的转化率越高
B.断裂键的同时断裂键,说明反应I已达平衡状态
C.恒温恒压下,增加的体积分数,的浓度升高
D.在,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比的转化率不变
③在反应条件下,只充入气体进行热分解反应。已知反应一开始,,平衡时混合气中的分压相等,则平衡常数_______。[对于气相反应,用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如为平衡总压强,为平衡系统中的物质的量分数]。
(4)栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术,被广泛应用于国内。栲胶脱硫技术机理如下,请在横线上补全第二步:

_______
栲胶(醌态)栲胶(酚态)
④栲胶(酚态)栲胶(醌态)

总反应:
云南丰富的地热能开发和利用过程中,硫磺温泉常伴有H2S气体生成。H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)20世纪30年代,德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)       H=-518.9kJ•mol-1
第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)       H=-96.1kJ•mol-1
19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法,即:3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g),△H=-______kJ•mol-1
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法,其反应原理如下:ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g)       H=-76.63kJ•mol-1,文献显示,工业上氧化锌法控制温度在300~400℃,分析控制此温度区间的原因:温度过低_______,温度过高_______
(3)热解H2S制H2。根据文献,将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:
Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)       H1=+170kJ•mol-1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)       H2=+64kJ•mol-1
总反应:Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1,并用N2稀释,常压,不同温度下反应相同时间后,测得H2和CS2体积分数如表:
温度/℃9501000105011001150
H2/V(%)0.51.53.65.58.5
CS2/V(%)0.00.00.10.41.8
①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______
②恒温恒压下,增加N2的体积分数,H2的物质的量______。在1000℃,常压下,保持通入的H2S体积分数不变,提高投料比[c(H2S)∶c(CH4)],H2S的转化率_______(填“增大,减小或不变”)。
③在TK、pkPa反应条件下,只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始,c(H2S)∶c(Ar)=1∶3,平衡时混合气中H2S与H2的分压相等,则平衡常数Kp=_______kPa。
(4)ZnO晶胞结构如图所示。已知:ZnO晶体的密度为ρg•cm-3NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为______。晶胞边长a为______nm。

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