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填空题 较易0.85 引用1 组卷63
随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要的化学物质。
(1)某海水样品测得其pH值约为8.0～8.5(常温下)，以下物质中，可能使海水呈碱性的有_____(填字母)。
A．B．C．D．
(2)在浓氨水中通入过量后，加入颗粒可制得碳酸氢钠，写出另一产物的电子式_____。
(3)常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液，此时溶液中_____(填字母)。
A．>       B．<       C．=
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液的说法错误的是_____(填字母)。
A．两种溶液之间不能相互转化
B．均存在水解平衡
C．均呈碱性，且加热后碱性都增强
D．均存在
(5)海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用_____(填字母)原理，进行海水淡化。
A．过滤B．蒸馏C．渗析D．萃取。
23-24高三上·上海宝山·阶段练习
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知识点：电子式的书写与判断盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理海水淡化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要的化学物质。镁是重要的国防金属，世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的流程图：
   
(1)试剂a可以为___________(填“CaO”或“CaCO3”)，该物质属于___________。
A．强电解质             B．非电解质             C．弱电解质             D．离子化合物
(2)上述流程中，由氯化镁溶液得到无水氯化镁的过程是将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O，后将该晶体在X气流中加热得到无水MgCl2，则X物质可能为___________。
A．Cl2B．N2C．HClD．CO2
(3)写出氢氧化镁和试剂b反应的离子方程式___________。
(4)常温下，取氢氧化镁悬浊液，加一定量的水进行稀释(稀释后仍为悬浊液)，在下图中补全稀释过程中pH值随加入水的体积的变化示意图。___________
   
(5)在氢氧化镁悬浊液中加入CuSO4，现象为___________，写出该过程中的化学反应原理___________。(已知、 )。
一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L−1的下列6种溶液的pH。
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。
A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A−=B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子结合H+的难易顺序为________。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。
A．CuSO4　　　B．HCl　　　C．Na2S　　　D．NaOH　　　E.K2SO4
(4)常温下，将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①b L浓度为1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
②c L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
③d L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系:__________。
(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1　(填“>”、“<”或“=”)n2。
(6)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向50 mL 0.018 mol·L−1的AgNO3溶液中加入相同体积0.02 mol·L−1的盐酸，则c(Ag+)=____，此时所得混合溶液的pH=____。(忽略溶液混合时体积的变化)
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)请写出两种海水淡化的方法：_______。
(2)步骤l通入Cl2发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤l中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。
A.溶液B.溶液C. NaOH溶液D.饱和NaCl溶液
(4)工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。
(5)从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。
(6)写出冶炼金属镁的化学方程式：_______。

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