完成下列有关物质的量的相关计算(1)等质量的NH3和CH4，分子个数比为___________，同温同压下，等体积的CO2和O2密度比为__________

计算题适中0.65 引用1 组卷176

完成下列有关物质的量的相关计算
(1)等质量的NH₃和CH₄，分子个数比为___________，同温同压下，等体积的CO₂和O₂密度比为___________。
(2)S燃烧时有SO₂生成，其原理为：S+O₂

SO₂，若转移2.408×10²⁴个电子，则生成的SO₂的物质的量是___________。
(3)在标准状况下，224mL CO₂恰好与20mL NaOH溶液反应生成NaHCO₃，则此NaOH溶液中n(NaOH)为___________。
(4)氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为CH₄+O₂=CO₂+2H_2.在标准状况下，CH₄与一定量的O₂中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是672mL，则生成H₂___________mol，消耗的O₂的体积是___________。

23-24高一上·江苏扬州·阶段练习

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知识点：阿伏加德罗定律物质的量有关计算氧化还原反应有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

填写下列空白：
(1)同温同压下，同质量的CO₂和SO₂，它们的密度之比为_______。
(2)标准状况下，密度为0.75 g·L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________。
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
(5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液中c(Na⁺)为__________。

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为___________。
(2)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c(

)=___________。
(3)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为___________。
(4)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(

)=___________。
(6)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。
(7)标准状况下，11.2LHCl的物质的量是___________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(8)将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为___________。

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