解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷71
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题:
(1)一定条件下,在密闭容器中发生反应:2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为速率常数),测得v正和c(NOCl)的关系如表:
则n=_______ ;k=_______ 。
(2)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
则该温度下,ΔH3=_______ kJ/mol;K3=_______ (用K1和K2表示)。
(3)25 ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示,则ΔH3_______ (填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示,则改变的条件是_______ ;K3=_______ ;在5 min时,再充入0.08 mol NO和 0.04 mol Cl2,则混合气体的平均相对分子质量将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
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(1)一定条件下,在密闭容器中发生反应:2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为速率常数),测得v正和c(NOCl)的关系如表:
序号 | c(NOCl)/ (mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
(2)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
(3)25 ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示,则ΔH3
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2023高三·全国·专题练习
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(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=_____________ 。
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3___ (填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是_____________ ;在5 min时,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”),a值为__________ 。25 ℃时测得反应③在某时刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3,则此时v正_________ v逆(填“>”“<”或“=”)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/14/250eba83-527d-4cb8-b65e-e9613d8d2e7a.png?resizew=163)
(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____ (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/14/7abc7ab3-f01c-4372-8c8c-90ece9691ed5.png?resizew=185)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/14/250eba83-527d-4cb8-b65e-e9613d8d2e7a.png?resizew=163)
(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)
对氮的氧化物的合理回收利用对工业生产和治理环境污染具有重要意义。
(1)25℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
则该温度下,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d3d85459fd9f18216c493e244e9d77.svg)
___________ kJ/mol(用a和b表示),![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/608dac33274ccc2ee2cd75279bb5b1f5.svg)
___________ (用
和
表示)。
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和
发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/26/8832f810-f33a-456a-a7b9-ba5e4a3c4f58.png?resizew=183)
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a95d800b889e9e22aa00ec16b7f0a794.svg)
___________ 0(填“>”“<”或“=”);若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图虚线所示,则改变的条件是___________ 。
②在5min时,再充入0.08mol NO和
,则混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是___________ (填“甲”或“乙”),a值为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/26/6216d904-83f3-44e3-a611-d12d07260bc5.png?resizew=191)
④25°℃时测得反应③在某时刻,
、
、
的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L,则此时![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.svg)
___________
(填“>”“<”或“=”)。
(1)25℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | ||
② | ||
③ |
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/26/8832f810-f33a-456a-a7b9-ba5e4a3c4f58.png?resizew=183)
①
②在5min时,再充入0.08mol NO和
③下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/26/6216d904-83f3-44e3-a611-d12d07260bc5.png?resizew=191)
④25°℃时测得反应③在某时刻,
亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂, 工业上可用 NO 与Cl2合成:
(1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表:
则Δ H3=___________ (用Δ H1、Δ H2表示); K3=___________ (用 K1、K2表示)。
(2)300℃时,在一密闭容器中发生反应:2ClNO(g)
2NO(g)+Cl2 (g),其正反应速率表达式
正=k·Cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表:
则n=___________ ,k=___________ 。
(3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2,发生反应: 2NO(g)+Cl2 (g)
2ClNO(g) Δ H。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/19/2897651707691008/2897917139648512/STEM/e645dd0a-54bf-415f-a285-10fece8a29de.png?resizew=184)
已知:反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示,则Δ H___________ 0(填“>”“<” 或“不确定”);若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示,则改变的条件是___________ 。
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp,写出计算过程___________ 。(注:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表:
反应 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+ NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+ 2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) | K3 |
(2)300℃时,在一密闭容器中发生反应:2ClNO(g)
序号 | c(ClNO)/(mol ·L-1) | |
① | 0.30 | 3.60×10−9 |
② | 0.60 | 1.44×10−8 |
③ | 0.90 | 3.24×10−8 |
(3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2,发生反应: 2NO(g)+Cl2 (g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/19/2897651707691008/2897917139648512/STEM/e645dd0a-54bf-415f-a285-10fece8a29de.png?resizew=184)
已知:反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示,则Δ H
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp,写出计算过程
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