单选题 适中0.65 引用3 组卷194
能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
A.①② | B.②③④ | C.③④ | D.①④ |
23-24高二上·重庆·阶段练习
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当前工业上生产乙醇的主要方法之一:在浓硫酸存在下,使乙烯与水发生加成反应制得的,通常叫做“乙烯水化法”,该反应机理及能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A.第③步反应物之间的碰撞均为有效碰撞 |
B.总反应速率由第②步反应决定 |
C.催化剂能同时降低正、逆反应的活化能和反应热 |
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和,在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.可以通过和计算HCOOH的总键能 |
B. |
C.途径Ⅱ中参与反应,通过改变反应途径加快反应速率 |
D.途径Ⅰ未使用催化剂,但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 |
在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A.为逆反应活化能,为正反应活化能 |
B.该反应为放热反应, |
C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆向移动 |
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