解答题-实验探究题 困难0.15 引用2 组卷353
某小组实验验证反应为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ:将0.0100 mol/L 溶液与0.0400 mol/L 溶液()等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L 溶液(),固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是____________ 。
②Ⅱ中溶液选用,不选用的原因是__________________ 。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象____________ 。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ:一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用 mol/L的KSCN标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料:(白色)
(红色)
①滴定过程中的作用是_____________ 。
②测得平衡常数______ 。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定,会使所测K值______ (填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________ 。
(1)实验验证
实验Ⅰ:将0.0100 mol/L 溶液与0.0400 mol/L 溶液()等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L 溶液(),固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是
②Ⅱ中溶液选用,不选用的原因是
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ:一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用 mol/L的KSCN标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料:(白色)
(红色)
①滴定过程中的作用是
②测得平衡常数
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定,会使所测K值
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是
23-24高二上·北京西城·阶段练习
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为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,甲乙两位同学进行如下实验:
已知:相关物质的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g、Ag2SO4:0.796g
(1)甲同学的实验如表:
注:经检验黑色固体为Ag
①甲同学得出氧化性强于的依据是___ 。
②Ag+氧化Fe2+的离子方程式为:___ 。
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图___ 。
实验中,乙同学发现电流计指针为0后,继续向左侧烧杯中加入___ 溶液,Ag电极溶解,指针反向偏转,说明Ag+氧化Fe2+的反应是可逆反应。
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II:一定温度下,将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀;
实验III:待实验II中反应达到平衡状态时,取vmL上层清液,用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
资料:Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2++(红色) K2=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是____ 。
②测得平衡常数K=____ 。(用含c1,v1,v的代数式表示)
③取实验II的浊液测定c(Ag+),会使所测K值____ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”。
已知:相关物质的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g、Ag2SO4:0.796g
(1)甲同学的实验如表:
序号 | 操作 | 现象 |
实验I | 将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中 | 产生白色沉淀,随后有黑色固体产生 |
取上层清液,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①甲同学得出氧化性强于的依据是
②Ag+氧化Fe2+的离子方程式为:
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图
实验中,乙同学发现电流计指针为0后,继续向左侧烧杯中加入
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II:一定温度下,将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀;
实验III:待实验II中反应达到平衡状态时,取vmL上层清液,用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
资料:Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2++(红色) K2=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是
②测得平衡常数K=
③取实验II的浊液测定c(Ag+),会使所测K值
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