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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷102
我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标,“碳中和”对我国意味着:一是能源转型首当其冲:二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。
Ⅰ.减少二氧化碳排放的方法之一是将催化还原,比如:
反应1:   
反应2:   
都是目前处理的重要方法。回答下列问题:
(1)反应1在___________条件下能自发发生。(填“高温”“低温”或“任何温度”)
(2)已知:①的摩尔燃烧焓分别为
   
___________
(3)减少二氧化碳排放的方法之二是利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为+2价)。装置如图所示。
   
①在该装置中,左侧Pt电极为___________(填电极名称)。
②装置工作时,Pb极板除有生成外,还可能生成副产物降低电解效率。已知:电解效率。阴极区的副产物可能是___________(写出一种即可,写化学式)。
③标准状况下,当阳极生成氧气体积为224mL时,测得整个阴极区内的,电解效率为___________(忽略电解前后溶液体积变化)。
Ⅱ.烟气中通常含有高浓度等有害物质,在排放前必须进行脱硝处理。利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知:
反应1:
反应2:
反应3:
反应4:
(4)下列说法正确的是___________。
A.B.反应1和反应2均为放热反应
C.反应4的D.若反应3可设计成有效的原电池,则
(5)将溶解在的混合溶液中,得到含的电解液,电解溶液生成的装置如图所示。
   
①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________(填离子符号)
③电解过程中,电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。
23-24高二上·山东泰安·阶段练习
知识点:盖斯定律的应用反应进行方向判据的应用电解原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标,“碳中和”对我国意味着:一是能源转型首当其冲;二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。减少二氧化碳排放的方法之一是将CO2催化还原,比如:
反应1: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
反应2: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
都是目前处理CO2的重要方法。回答下列问题:
(1)反应1在_______的条件下能自发发生。(填低温、高温、任意温度)
(2)已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1
②H2O(1)=H2O(g) ΔH3=44.0 kJ·mol-1
则 ΔH2=_______kJ·mol-1
(3)恒温恒容的密闭容器中,投入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1达到平衡,下列有关叙述正确的是_______。
A.升高温度,逆反应速率增加,平衡常数减小
B.再加入一定量的CO2和H2, CO2和H2的转化率不可能同时都增大
C.加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率
D.其他条件不变,改为恒温恒压,可以提高平衡时CH3OH的百分含量
(4)一定条件下,在1L密闭容器中加入2molCO2和2molH2只发生反应2: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),如图是随着反应的进行,CO2的浓度随时间改变的变化图。若在t1时刻再加入lmolCO2, t2时刻到达新的平衡。

请你画出t1~t3内时刻CO2的物质的量浓度随时间改变的变化图:______
我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标,“碳中和”对我国意味着:一是能源转型首当其冲:二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。
I.减少二氧化碳排放的方法之一是将CO2催化还原,比如:
反应1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ•mol-1
反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2
都是目前处理CO2的重要方法。回答下列问题:
(1)反应1在_____的条件下能自发发生,该反应的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“大于”或“小于”)。
(2)已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g) H3=44.0kJ•mol-1,则H2=_____kJ•mol-1
(3)恒温恒容的密闭容器中,投入物质的量之比为1∶3的CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ•mol-1达到平衡,下列有关叙述正确的是_____
A.升高温度,逆反应速率增加,平衡常数减小
B.再加入一定量的CO2和H2,CO2和H2的转化率不可能同时都增大
C.加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率
D.其他条件不变,改为恒温恒压,可以提高平衡时CH3OH的百分含量
(4)一定条件下,在1L密闭容器中加入2molCO2和2molH2只发生反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),如图是随着反应的进行,CO2的浓度随时间改变的变化图。若在t1时刻再加入1molCO2,t2时刻到达新的平衡。请你画出t1~t3内时刻CO2的物质的量浓度随时间改变的变化图_____

(5)II.减少二氧化碳排放的方法之二是使用合适催化剂可由CO2和CH4可转化为CH3COOH,但反应中催化剂活性会因积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)而降低,同时存在的消碳反应CO2(s)+C(s)=2CO(g)则使积碳量减少。在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程:v=k•p(CH4)•[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)。在p(CH4)一定时,pa(CO2)>pb(CO2)>pc(CO2),如图可以表示不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势的是_____(填序号)。
A.B.
C.D.
(6)III.减少二氧化碳排放的方法之三是使用电化学方法转化CO2,研究证明:CO2也可在熔融碳酸钠中通过电解生成CO,收集CO进行其他有机类合成。则生成CO的反应发生在_____极,该电极反应式是____

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