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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷112
Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。
   
(1)简易量热计有利于减小误差的设计措施有_____、_____。
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_____。
Ⅱ．在I-存在下，H2O2分解的反应历程为：
①
②
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：
   
(3)在I-存在下，H2O2分解过程的最大能垒(活化能)为_____，决定总反应速率的是第_____步基元反应，
(4)反应过程中I-和IO-的浓度变化趋势为_____。
A．   B．   
C．   D．   

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO2和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。测得反应速率v正(S2)和v逆(SO2)随温度变化如图所示，请回答：
   
(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____(填字母)。
(6)该反应的△H_____0(填>、<或=)。
(7)下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_____。
A．降温B．增加C(s)的量C．减小容器体积D．恒压通入一定量SO2
22-23高二上·浙江嘉兴·阶段练习
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知识点：热化学方程式书写及正误判断活化能及其对反应速率的影响化学平衡图像分析酸碱中和滴定实验相关仪器 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。
A．降低温度       B．增加C的量   C．减小容器体积       D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。
燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。回答下列问题：
(1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，涉及反应如下：
I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ∆H=-574kJ/mol
II.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)        ∆H=-1160kJ/mol
III.H2O(g)=H2O(l)       ∆H=-44kJ/mol
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)       ∆H= _________kJ/mol
(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO2 和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如表：
反应反应热(∆H1)/kJmol-1活化能(Ea1)//kJmol-1
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)-200.93.2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)-241.658
臭氧分解：2O3(g)⇌3O2(g)
其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2 的混合气和 2.0molO3，改变温度，反应相同时间t 后，体系中NO 和 SO2 的转化率如图所示。

①由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因：_______
②温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的可能原因是_______
③若其他条件不变，缩小反应器的容积，NO 和 SO2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)在一定条件下，焦炭催化还原SO2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)
①该反应的逆反应速率表达式：v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)，k逆为速率常数(仅与温度有关)。表为某温度下，测得的实验数据：
S2的浓度/(mol/L)CO2的浓度/(mol/L)逆反应速率/(molL-1min-1)
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由表中数据可知，该温度下，上述反应的逆反应速率常数 k逆=_______L2·mol-2·min-1
②一定压强下，向1L 密闭容器中加入足量的焦炭和 1molSO2 发生上述反应，反应 10min 时，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

根据图象，判断反应2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)的∆H_______(填“>”“<”“=”)0 A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)，该点对应的温度下的化学平衡常数K=_______
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。
A．降低温度       B．增加C的量       C．减小容器体积       D．添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________。
②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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