单选题 较难0.4 引用3 组卷264
下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上 | pH试纸变红色 | 氯水显酸性 |
| B | 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s) | 气泡迅速增多 溶液很快褪色 | MnSO4作催化剂 |
| C | 分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 | 产生等量浑浊 前者时间更短 | 增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率 |
| D | 对平衡体系2HI H2+I2(g)压缩容器 | 颜色加深 | 平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22-23高二上·浙江嘉兴·阶段练习
类题推荐
下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 取2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后，再加入1mL0.1mol•L-1KI溶液 | 产生黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 压缩装有HI、I2、H2混合气体(已达平衡)的容器 | 颜色加深 | 平衡向生成I2的方向移动 |
| C | 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH | pH试纸变为红色 | 饱和新制氯水呈酸性 |
| D | 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 | 生成CO2气体的速率加快，溶液迅速褪色 | MnSO4是该反应的催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 |
| B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 | 化学反应速率不受压强影响 |
| C | 探究生成物浓度对化学平衡的影响 | 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 | 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液 | 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 |
| B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向其中通入氩气 | 反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响 |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0 | 热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动 |
| D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
