单选题 较易0.85 引用2 组卷133
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.表示甲烷的燃烧热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol |
B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol,则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
C.已知:N2(g)+3H2(g) |
D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
22-23高二上·浙江嘉兴·阶段练习
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下列关于反应热的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 |
B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 |
C.一定条件下,将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,则其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)![]() |
D.若S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2;△H1<△H2 |
下列有关热化学方程式,说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
C.已知热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后,可放出46.2kJ的热量 |
D.已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ· mol-1 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1<△H2 |
D.已知中和热为△H=-57.3 kJ· mol-1,则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ |
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