单选题 适中0.65 引用3 组卷340
碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：错误 的是
A．流程中晶体 的化学式为 |
| B．晶体能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 |
C．“300℃加热”所选用的仪器是 |
D．某同学取所得产品 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 ，该同学能够测定碳酸氢钠的含量 |
23-24高三上·湖北·阶段练习
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碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I．
的制备
步骤Ⅱ．产品中
含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______ ，晶体A能够析出的原因是_______ ；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
步骤I．
的制备步骤Ⅱ．产品中
含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；④平行测定三次，
平均值为22.45，平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A． | B． | C． | D． |
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