多选题 较难0.4 引用1 组卷314
在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应
，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是
(用压强计算平衡常数
；分压=总压×物质的量分数)
，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
；分压=总压×物质的量分数)| A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正) |
| B．20min内Y转化率为50% |
| C．25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡不移动 |
D．该温度下平衡常数 |
23-24高二上·山东青岛·阶段练习
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已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0的平衡常数K=1，T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8 molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。
| t/min | 0 | l0 | 20 | 30 | 40 | 70 | 90 |
| c(mol/L) | 0 | 0.04 | 0.07 | 0.09 | 0.10 | 0.12 | 0.12 |
关于该反应，下列说法不正确的是
| A．T<830 |
| B．20～40min内，v(H2)=1.5×10-3mol/(L·min) |
| C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变 |
| D．70min时，向容器中再充入0.4molCO2和0.8 molH2，平衡不移动 |
科学家曾尝试用焦炭消除烟气中的SO2，其反应原理为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molSO2，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭(固体物质的体积可以忽略)，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。
下列说法正确的是
S2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molSO2，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭(固体物质的体积可以忽略)，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| p/MPa | 8.4 | 9.3 | 9.9. | 10.3 | 10.5 | 10.5 |
| A．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，SO2的平衡转化率也增大 |
| B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，再次平衡时SO2的体积分数减小 |
| C．若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，则在0～10min内平均反应速率v(SO2)=0.075MPa•min-1 |
| D．该温度下平衡常数Kp=2.1MPa |
利用CO2合成二二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)+135.4kJ。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是
CH3OCH3(g)+3H2O(g)+135.4kJ。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是| A．由图可知，温度：T1>T2>T3>T4、压强：P1>P2>P3>P4 |
| B．温度一定时，增大压强，平衡常数Kp会减小 |
| C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率 |
| D．T1、P1条件下，若n(CO2)：n(H2)：n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：3：1，此时v正<v逆 |
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