去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，过程如下：(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的_________-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷101

去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和

等杂质离子，过程如下：

(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②能否颠倒？___________。
(2)检验

沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。
(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。
a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

23-24高一上·辽宁沈阳·阶段练习

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知识点：硫酸根离子的检验碳酸钠与盐酸的反应常用仪器及使用蒸发与结晶答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：

(1)根据除杂原理，在表中填写操作Ⅲ除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子(用化学式表示)。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl₂溶液	SO
步骤2	___	___
步骤3	___	___

(2)①操作Ⅱ、Ⅲ、IV所用的玻璃仪器都含有：___(名称)。
②操作IV为___。
(3)步骤1证明SO

已经沉淀完全的方法是：___。
(4)操作IV所得滤液中的加入一定量的盐酸，直到没有气泡冒出，用pH试纸检验滤液到中性或微酸性，然后将滤液倒入蒸发皿蒸发结晶。使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作为：___。

去除粗盐中少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和SO

精制盐的实验步骤如下：
I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO

完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na₂CO₃溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。
III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。
请回答：
(1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。
(2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。
(3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。

实验活动探究---食盐的精制
实验目的：从粗食盐水中除去

实验用品：
试剂：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，

溶液
仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，

试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)
实验操作流程：

(1)操作①沉淀的是

离子，需加入过量的_______，写出①中反应的离子方程式_______。
(2)操作②加入过量的____，写出②中反应的离子方程式___；操作③加入过量的

溶液，除了除去

，还要除去操作①引入的杂质离子______。
(3)操作④为_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(4)操作⑤向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_______，并用

试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。
(5)操作流程④与⑤可以颠倒顺序吗？_______，为什么？_______。

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