解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷151
葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物,可由
为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn,含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备
的流程如图。
(1)碱洗的目的是___________ 。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)取“氧化”过程中的上层清液,滴加酸性
稀溶液,紫红色褪去,可能的原因是_____ 。
(4)由过滤所得的滤液为原料制备
,请补充完整相应的实验方案:向滤液中___________ ,过滤、晾干,得到
。
实验中须用到的试剂:锌粉、
。
(5)以
为原料可制得葡萄糖酸锌
。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度,进行下列实验。
步骤1:称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2:向锥形瓶中加入过量的
,振荡。
步骤3:用
锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL(已知:
与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。
①计算此产品中锌元素的质量分数:___________ 。(写出计算过程)
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%,对照①计算结果,产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/11/7d836c00-c069-4bea-9de5-653d3c62e045.png?resizew=523)
(1)碱洗的目的是
(2)氧化时发生反应的离子方程式为
(3)取“氧化”过程中的上层清液,滴加酸性
(4)由过滤所得的滤液为原料制备
实验中须用到的试剂:锌粉、
(5)以
步骤1:称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2:向锥形瓶中加入过量的
步骤3:用
①计算此产品中锌元素的质量分数:
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%,对照①计算结果,产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)
22-23高三上·江苏盐城·阶段练习
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锌是人体必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[ Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下:
I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7))2]的制备
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529530880/STEM/ce95998b-dffa-42cb-8397-73ef4774411e.png?resizew=576)
(1)加过量ZnO的目的是_______ (用离子方程式表示)。。
(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示,“步骤I”的操作是:在100℃蒸发溶剂;_______ ;_______ ;_______ ;冷却至室温;过滤。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529530880/STEM/27f48ca1-d81c-4622-b2c2-beef863cb2a4.png?resizew=235)
(3)“趁热抽滤”的目的是_______ 。
(4)已知相关物质的溶解性如下表:
则实验中加入95%乙醇的目的是_______ 。
II.葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后,需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA+EBT(纯蓝色)。
其步骤如下:
步骤1.取5.200 g产品溶于水配成100 mL溶液,取25. 00 mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;
步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol•L-1EDTA10.00mL(过量);
步骤3.用1.000 mol•L-1锌标准溶液滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。
(5)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为_______ 。
(6)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为_______ 。
I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7))2]的制备
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529530880/STEM/ce95998b-dffa-42cb-8397-73ef4774411e.png?resizew=576)
(1)加过量ZnO的目的是
(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示,“步骤I”的操作是:在100℃蒸发溶剂;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529530880/STEM/27f48ca1-d81c-4622-b2c2-beef863cb2a4.png?resizew=235)
(3)“趁热抽滤”的目的是
(4)已知相关物质的溶解性如下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸锌 | 硫酸锌 | 硫酸钙 |
水中的溶解性 | 易溶于热水 可溶于冷水 | 易溶于热水 可溶于冷水 | 易溶 | 微溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 难溶 | 难溶 |
II.葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后,需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA+EBT(纯蓝色)。
其步骤如下:
步骤1.取5.200 g产品溶于水配成100 mL溶液,取25. 00 mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;
步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol•L-1EDTA10.00mL(过量);
步骤3.用1.000 mol•L-1锌标准溶液滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。
(5)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为
(6)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为
锌是人体必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如图:
I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的制备
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/f75517e5-9a62-41e3-b73a-36889dc0a2f1.png?resizew=661)
(1)加过量ZnO的目的是____ (用离子方程式表示)。
(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示,“步骤I”需要用到下列所有操作:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/18/2939130906222592/2939534610939904/STEM/99c68776-a79e-407a-8692-00962efd42bc.png?resizew=251)
a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。
上述操作的正确顺序是____ (操作可重复使用)。
(3)“趁热抽滤”的目的是___ 。
(4)已知相关物质的溶解性如表:
则实验中加入95%乙醇的目的是____ 。
(5)从粗产品到产品的过程简称为____ 。
II.葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后,需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:
Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)
其步骤如下:
步骤1.取5.200g产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;
步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(过量);
步骤3.用1.000mol.L-1锌标准溶液进行滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。
(6)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为____ 。
(7)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为____ 。(葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)
I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的制备
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/f75517e5-9a62-41e3-b73a-36889dc0a2f1.png?resizew=661)
(1)加过量ZnO的目的是
(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示,“步骤I”需要用到下列所有操作:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/18/2939130906222592/2939534610939904/STEM/99c68776-a79e-407a-8692-00962efd42bc.png?resizew=251)
a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。
上述操作的正确顺序是
(3)“趁热抽滤”的目的是
(4)已知相关物质的溶解性如表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸锌 | 硫酸锌 | 硫酸钙 |
水中的溶解性 | 易溶于热水,可溶于冷水 | 易溶于热水,可溶于冷水 | 易溶 | 微溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 难溶 | 难溶 |
(5)从粗产品到产品的过程简称为
II.葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后,需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:
Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)
其步骤如下:
步骤1.取5.200g产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;
步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(过量);
步骤3.用1.000mol.L-1锌标准溶液进行滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18.00mL。
(6)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为
(7)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为
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