我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。为探究用CO₂生产燃料CH₃OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0～10min内，H₂的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1。该温度下的平衡常数K=______(保留三位有效数字)。
(2)电化学法将CO₂转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn－CO₂水介质电池。如图1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H⁺和OH^-的来源。

①放电时，正极电极反应式为______。
②与Zn极室相连的离子交换膜为______。
(3)热化学法将CO₂转化为甲醇。CO₂催化加氢主要反应有：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
压强分别为p₁、p₂时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中CO₂转化率和CH₃OH(或CO)选择性如图2所示。

已知：CH₃OH(或CO)的选择性=×100%
①曲线①代表的是______的选择性曲线(填“CH₃OH”或“CO”)。
②p₁______p₂(选填“=”、“＞”或“＜”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是______。