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单选题 适中0.65 引用1 组卷258
合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH1=+216 kJ·mol－1；
②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)     ΔH2=−72 kJ·mol－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．E1表示2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g)的活化能
B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C．该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH
22-23高二上·新疆喀什·期末
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知识点：活化能及其对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1="-72" kJ·mol﹣1；
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2="+216" kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；
若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。
回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是__________________。
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为__________________________。
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为______kJ；若x=____时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示
。
①D是_________________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为____________________(用离子符号表示)。
（1）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
化学方程式焓变ΔH/(kJ·mol－1)
甲烷
氧化		CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)－322.0
蒸汽
重整		CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0

①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=_________kJ·mol−1。
②1 mol甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2_________ (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
（2）物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)   ΔH。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol−1，活化能Ea=90.4 kJ·mol−1。下列能量关系图合理的是_________。
   
（3）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)   ΔH=－a kJ·mol−1(a>0)，2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)   ΔH=－b kJ·mol−1(b>0)。则用标准状况下的3．36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为_________(用含有a和b的代数式表示) kJ。

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