解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷630
Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________ 。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)___________ 0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________ Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ． 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________ Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________ (填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________ 点。
(8)下列关系中，正确的是___________ 。
a．M点c(Na+)>c(NH
)
b．N点c(NH)+c(Na+)=2c(SO
)
c．Q点c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Na+)
(1)写出该反应的热化学方程式为
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量
Ⅱ． 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： (4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
(5)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是
(8)下列关系中，正确的是
a．M点c(Na+)>c(NH
)b．N点c(NH
)+c(Na+)=2c(SO)c．Q点c(NH
)+c(NH3•H2O)=c(Na+)22-23高二上·湖北襄阳·期末
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氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
该反应为_____________ （填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________ Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________ （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________ （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
| 化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
| 键能/(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
该反应为
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
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