氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)NO₂是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH₄消除NO₂污染，主要原理为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) △H。
①已知：CH₄的燃烧热△H₁=-890.3kJ•mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=+133kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-44kJ•mol^-1
则△H=________kJ•mol^-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH₄和2molNO₂，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

则0~4min用NO₂表示该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数K_p=_________kPa。
(2)N₂O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
   

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N2O	N2	O2
I	V1=1.0	0.1	0	0
II	V2	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	V4=1.0	0.06	0.04	0.04

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v_正(N₂O)_______2v_逆(O₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程如下：
第一步I₂(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N₂O(g)2N₂(g)+2O₂(g)+I₂(g)(快反应)
则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•c^0.5(I₂)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k₁•c(N₂O)•c(I)(k₁为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k₁表示)。