现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K＋、、SO、SO、CO、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液-组卷网

解答题-无机推断题适中0.65 引用1 组卷86

现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K^＋、

、SO

、SO

、CO

、Cl^-、Br^-、I^-，根据以下事实，分别推出适当的结论。
(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因_______，_______。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(3)只加BaCl₂溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是_______。
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子 _______。

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知识点：离子方程式的书写限定条件下的离子共存离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用硝酸的强氧化性答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO

。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干可知溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_______(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，证明______(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______。
(4)根据上述实验事实可知原溶液中不能确定是否存在的离子有______，如果要确定该离子确实存在，可以通过______方法。

某化学研究性学习小组对某无色水祥的成分进行检验，已知该水样中只可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水祥进行实验向水样中先滴加硝酸银溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸银溶液bd段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是_______，其物质的量浓度之比为_______。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式_______。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______。
(4)试根据实验结果推断Na⁺是否存在？若存在，Na⁺的物质的量浓度c(Na⁺ )的范围是(若Na⁺不存在，则不必回答该问)_______。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_______(写出实验步理，现象和结论)。

I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是NO

中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(5)A的化学式为_______，B的化学式为_______。
(6)写出D与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______。
(7)写出A溶液中阴离子的检验方法_______。

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