甲烷和甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知反应：   ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·mol^-1，C-F 489 kJ·mol^-1，H-F 565 kJ·mol^-1，则F-F键能为___________kJ·mol^-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_a___________v_c(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。

(4)将2.0 mol CH₄(g)和3.0 mol H₂O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6 mol，则0~10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②b处的电极反应为___________
③标准状况下消耗5.6 L O₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。