氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl₂+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N₂可用装置A制备。盛放饱和NaNO₂溶液的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是___________。
(3)实验中，先向D中通入___________(填“N₂”或“Cl₂”)，此操作的目的是___________。
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体___________(填化学式)。
(5)向盛有少量Na₂S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液显红色，其原因是___________(用离子方程式说明)。