某同学用如图装置制备并探究其性质。
   
Ⅰ．查阅资料知。
i．酸性条件下与迅速反应生成和
ii．有较强的还原性
(1)装置中a的作用是___________；装置中制备的离子方程式为___________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。
(3)改进实验装置后，中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使溶液变为血红色物质的离子方程式___________。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。
Ⅱ．为探究对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下：

	0.50	1.00	3.00	4.00	5.00
溶解度	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360	0.0360

(5)根据数据，溶液浓度大于___________时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度溶液、溶液溶液，通入足量后，测定溶解度。

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0665	0.0800

①a=___________，b=___________，c=___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。
③设置实验3的目的是___________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。