解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷193
NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。
已知：ⅰ．Ni2+的性质较稳定；
ⅱ．有关金属离子沉淀的相关pH见下表
回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表第_______ 周期，第_______ 族。
(2)实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是_______ 。
(3)“调pH”时pH的范围是_______ ，当溶液中离子浓度
时认为该离子沉淀完全，则常温下
_______ 。
(4)“氧化2”中反应的离子方程式为_______ 。
(5)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为：
，则放电时正极的电极反应式为_______ ，充电时阴极周围溶液pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
已知：ⅰ．Ni2+的性质较稳定；
ⅱ．有关金属离子沉淀的相关pH见下表
| 沉淀物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀时pH | 3.0 | 1.5 | 5.9 | 7.1 |
| 完全沉淀时pH | 4.7 | 3.2 | 9.0 | 9.2 |
(1)Ni位于元素周期表第
(2)实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是
(3)“调pH”时pH的范围是
时认为该离子沉淀完全，则常温下(4)“氧化2”中反应的离子方程式为
(5)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为：
，则放电时正极的电极反应式为23-24高三上·湖北·阶段练习
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氢氧化氧镍（
）难溶于水，常用作碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料（主要含
，以及少量
、
、
等杂质）制备的工艺流程如图：
的性质较稳定。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有______（填标号）。
(2)“浸取渣”的主要成分为______ （填化学式）。
(3)“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式：______ 。
(4)“转化”时
的作用是______ ，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是______ 。
(5)已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的
如下表所示：
则“沉铁”过程中加入
溶液调节的范围应为______ 。
(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为______ 。若用
废料（其中的质量分数为
）经该流程制得
固体，则的产率为______ 。（
）
）难溶于水，常用作碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料（主要含，以及少量、、等杂质）制备的工艺流程如图：
的性质较稳定。回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有______（填标号）。
| A．研磨废料 | B．加入大量水 | C．搅拌 | D．使用 浓硫酸浸取 |
(2)“浸取渣”的主要成分为
(3)“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式：
(4)“转化”时
的作用是的实际用量比理论用量多，原因是(5)已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的
如下表所示：金属阳离子 |
|
|
|
开始沉淀时的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
溶液调节的范围应为(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为
废料（其中的质量分数为）经该流程制得固体，则的产率为） 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：
金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的如下表：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“酸浸”所使用的酸为___________ 。
(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，写出反应的离子方程式___________ ，然后调节pH使溶液中的铁元素完全沉淀而不影响镍元素的pH范围为___________ 。
(4)“操作A”为___________ 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)已知：NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________ 。
金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的
如下表：| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀 | 6.7 | 1.9 | 7.2 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.2 | 9.2 |
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“酸浸”所使用的酸为
(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，写出反应的离子方程式
(4)“操作A”为
(5)已知：NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为___ 。
（2）“溶解”时放出的气体为___ （填化学式）。
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为___ ；
（4）在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式___ 。
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO
和Cr2O
在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___ ，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H___ 0(填“>”、“<”或“=”)。
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为
（2）“溶解”时放出的气体为
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1”时，溶液pH范围为
（4）在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO
和Cr2O在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应的平衡转化率减小，则该反应的△H组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
