解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷96
氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知:As2O3微溶于水而生成亚砷酸H3AsO3,FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题:
(1)操作X为___________ 。
(2)锌元素位于元素周期表第___________ 周期,第___________ 族,As的价层电子轨道表达式为___________ 。
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有___________ (填化学式)。
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在,写出“沉锌”的化学方程式:___________ 。
(6)ZnO晶胞如图所示。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为;c为。则d的坐标参数为___________ 。
已知:As2O3微溶于水而生成亚砷酸H3AsO3,FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题:
(1)操作X为
(2)锌元素位于元素周期表第
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为
(4)流程中可循环利用的含氮物质有
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在,写出“沉锌”的化学方程式:
(6)ZnO晶胞如图所示。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为;c为。则d的坐标参数为
22-23高三上·辽宁·期中
类题推荐
氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知:As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)锌元素位于元素周期表_______ 区,Zn的价层电子排布式为_______ 。
(2)操作X为_______ ,需用到的玻璃仪器有_______ 、漏斗、烧杯。
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为_______ 。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______ (填化学式)。
(5)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时Pb2+是否完全沉淀_______ (填“是”或“否”)。
(6)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在,写出CO2 “沉锌”的化学方程式:_____ 。
已知:As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)锌元素位于元素周期表
(2)操作X为
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为
(4)流程中可循环利用的含氮物质有
(5)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时Pb2+是否完全沉淀
物质 | CdS | CuS | PbS |
Ksp | 8.0×10-27 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知:As2O3 微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)操作X为________ ,需用到的玻璃仪 器有_______ 漏斗、烧杯。
(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为_________ 。
(3)流程中可循环利用的含氮物质有______ (填物质化学式)。
(4)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时Pb2+是否完全沉淀_____ (填“是” 或“否”)。
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在, 写出CO2“沉锌”的化学方程式______________ 。
(6)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入FeSO4·H2O,该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_____________ 。
已知:As2O3 微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)操作X为
(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为
(3)流程中可循环利用的含氮物质有
(4)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时Pb2+是否完全沉淀
物质 | CdS | CuS | PbS |
Ksp | 8.0×10-27 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在, 写出CO2“沉锌”的化学方程式
(6)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入FeSO4·H2O,该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是
氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知:As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)操作X为_______ ,需用到的玻璃仪器有_______ 、烧杯。
(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为_______ 。
(3)流程中可循环利用的含氮物质有_______ (填物质化学式)。
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时Pb2+是否完全沉淀_______ (填“是”或“否”)。
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在,写出CO2“沉锌”的化学方程式_______ 。
(6)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入FeSO4•H2O,该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______ 。
已知:As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)操作X为
(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生的离子反应方程式为
(3)流程中可循环利用的含氮物质有
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时Pb2+是否完全沉淀
物质 | CdS | CuS | PbS |
Ksp | 8.0×10-27 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
(6)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入FeSO4•H2O,该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网